Oxyde d'argent(I,III) Sommaire
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Composé de l'argentOxydeSemi-conducteur
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Oxyde argentique
Identification
Nom UICPA
oxyde argentique
No CAS
1301-96-8
NoECHA
100.013.726
No CE
215-098-2
Apparence
poudre grise, cristaux orthorhombiques ou cubiques
Propriétés chimiques
Formule brute
AgO [Isomères]
Masse molaire[1]
123,8676 ± 0,0005 g/mol Ag 87,08 %, O 12,92 %,
pKa
7,9.10−13
Propriétés physiques
T° fusion
décomposition >100 °C en argent et oxygène
Masse volumique
7,483
Cristallographie
Symbole de Pearson
mC8displaystyle mC8,[2]
Classe cristalline ou groupe d’espace
C2/c (n°15) [2]
Strukturbericht
B26[2]
Structure type
CuO[2]
Précautions
Inhalation
très irritant pour les voies respiratoires
Peau
très irritant
Yeux
très irritant
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde d'argent(I,III) ou oxyde argentique est un composé inorganique, de formule Ag4O4. C'est un semi-conducteur, utilisé comme composant dans les piles oxyde d'argent-zinc (AgOZn).
Il peut être obtenu en oxydant du nitrate d'argent avec du peroxydisulfate de potassium dans un milieu alcalin.
Sommaire
1Propriétés
2Liens externes
3Bibliographie
4Notes et références
Propriétés |
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L'oxyde d'argent(I,III) est un oxydant puissant. C'est également un semi-conducteur. L'oxyde d'argent(I,III) est un matériau diamagnétique.
Liens externes |
Handbook of Chemistry & Physics
Bibliographie |
(en) Maryadele J. O'Neil, Patricia E. Heckelman, Cherie B. Koch et al., The Merck index : an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals, Whitehouse Station, N.J, Merck Research Laboratories, 2006, 14e éd., 10973 p. (ISBN 978-0-911-91000-1, OCLC 708295355)
Notes et références |
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ a b c et d« The Tenorite (CuO, B26) Structure », sur http://cst-www.nrl.navy.mil/ (consulté le 17 décembre 2009)
Tétroxyde d'antimoine (Sb2O4)·Oxyde d'argent(I,III) (AgO)·Oxyde de cobalt(II,III) (Co3O4)·Oxyde de fer(II,III) (Fe3O4)·Oxyde de manganèse(II,III) (Mn3O4)·Oxyde de plomb(II,IV) (Pb3O4)
État d'oxydation +1
Oxyde d'argent (Ag2O)·Monoxyde de dicarbone (C2O)·Oxyde de cuivre(I) (Cu2O)·Monoxyde de dichlore (Cl2O)·Oxyde de lithium (Li2O)·Oxyde de potassium (K2O)·Oxyde de sodium (Na2O)·Oxyde de rubidium (Rb2O)·Oxyde de thallium(I) (Tl2O)·Eau (H2O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2
Oxyde d'aluminium(II) (AlO)·Oxyde de baryum (BaO)·Oxyde de béryllium (BeO)·Oxyde de cadmium (CdO)·Oxyde de calcium (CaO)·Monoxyde de carbone (CO)·Oxyde de cobalt(II) (CoO)·Oxyde de chrome(II) (CrO)·Oxyde de cuivre(II) (CuO)·Monoxyde de germanium (GeO)·Oxyde de fer(II) (FeO)·Monoxyde d'iridium (IrO)·Oxyde de magnésium (MgO)·Oxyde de mercure(II) (HgO)·Oxyde de nickel(II) (NiO)·Monoxyde d'azote (NO)·Oxyde de palladium(II) (PdO)·Oxyde de plomb(II) (PbO)·Oxyde de strontium (SrO)·Monoxyde de soufre (SO)·Dioxyde de disoufre (S2O2)·Oxyde d'étain(II) (SnO)·Oxyde de titane(II) (TiO)·Oxyde de vanadium(II) (VO)·Oxyde de zinc (ZnO)·Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3
Sesquioxyde d'actinium (Ac2O3)·Oxyde d'aluminium (Al2O3)·Trioxyde d'antimoine (Sb2O3)·Trioxyde d'arsenic (As2O3)·Oxyde de bismuth(III) (Bi2O3)·Trioxyde de bore (B2O3)·Oxyde de chrome(III) (Cr2O3)·Trioxyde de diazote (N2O3)·Oxyde d'erbium(III) (Er2O3)·Oxyde d'europium(III) (Eu2O3)·Oxyde de fer(III) (Fe2O3)·Oxyde de gadolinium(III) (Gd2O3)·Oxyde de gallium(III) (Ga2O3)·Oxyde d'holmium(III) (Ho2O3)·Oxyde d'indium(III) (In2O3)·Oxyde d'iridium(III) (Ir2O3)·Oxyde de lanthane (La2O3)·Oxyde de lutécium(III) (Lu2O3)·Oxyde de néodyme(III) (Nd2O3)·Oxyde de nickel(III) (Ni2O3)·Trioxyde de phosphore (P4O6)·Oxyde de prométhium(III) (Pm2O3)·Oxyde de praséodyme(III) (Pr2O3)·Oxyde de rhodium(III) (Rh2O3)·Oxyde de samarium(III) (Sm2O3)·Oxyde de scandium (Sc2O3)·Oxyde de terbium(III) (Tb2O3)·Oxyde de thallium(III) (Tl2O3)·Oxyde de thulium(III) (Tm2O3)·Oxyde de titane(III) (Ti2O3)·Oxyde de tungstène(III) (W2O3)·Oxyde de vanadium(III) (V2O3)·Oxyde d'ytterbium(III) (Yb2O3)·Oxyde d'yttrium(III) (Y2O3)
État d'oxydation +4
Dioxyde de carbone (CO2)·Trioxyde de carbone (CO3)·Oxyde de cérium(IV) (CeO2)·Dioxyde de chlore (ClO2)·Dioxyde de chrome (CrO2)·Peroxyde d'azote (N2O4)·Dioxyde de germanium (GeO2)·Oxyde d'hafnium(IV) (HfO2)·Oxyde d'iridium(IV) (IrO2)·Dioxyde de plomb (PbO2)·Dioxyde de manganèse (MnO2)·Dioxyde d'azote (NO2)·Oxyde de neptunium(IV) (NpO2)·Oxyde de protactinium(IV) (PaO2)·Dioxyde de plutonium (PuO2)·Oxyde de rhodium(IV) (RhO2)·Dioxyde de ruthénium (RuO2)·Dioxyde de sélénium (SeO2)·Dioxyde de silicium (SiO2)·Dioxyde de soufre (SO2)·Dioxyde d'étain (SnO2)·Dioxyde de tellure (TeO2)·Dioxyde de thorium (ThO2)·Dioxyde de titane (TiO2)·Oxyde de tungstène(IV) (WO2)·Dioxyde d'uranium (UO2)·Oxyde de vanadium(IV) (VO2)·Dioxyde de zirconium (ZrO2)
État d'oxydation +5
Pentoxyde d'antimoine (Sb2O5)·Pentoxyde d'arsenic (As2O5)·Pentoxyde d'azote (N2O5)·Pentoxyde de niobium (Nb2O5)·Pentoxyde de phosphore (P2O5)·Oxyde de protactinium(V) (Pa2O5)·Oxyde de tantale(V) (Ta2O5)·Oxyde de vanadium(V) (V2O5)
État d'oxydation +6
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État d'oxydation +7
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État d'oxydation +8
Tétroxyde d'osmium (OsO4)·Tétroxyde de ruthénium (RuO4)·Tétraoxyde de xénon (XeO4)·Oxyde d'iridium(VIII) (IrO4)·Tétroxyde d'hassium (HsO4)
Sujets connexes
Oxyde de carbone·Oxyde de chlore·Protoxyde·Oxoacide·Ozonure
Ville en UkraineVille dans l'oblast de KharkivVille d'importance régionale en Ukraine projets correspondantsukrainienrusseoblast de KharkivUkraineraïon de Lioubotyn2013estKharkiv1650première révolution russegare ferroviaireKharkivMerefaSoumyPoltava1938ville d'importance régionale Cet article est une ébauche concernant l’Ukraine. Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant ( comment ? ) selon les recommandations des projets correspondants. Lioubotyn Люботин .mw-parser-output .entete.mapbackground-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7a/Picto_infobox_map.png") Héraldique Drapeau Administration Pays Ukraine Subdivision Oblast de Kharkiv Maire Leonid Tatoun Code postal 63433 Indicatif tél. +380 5774 Démographie Population 21 909 hab. (2013) Densité 704 hab./km 2 Géographie Coordonnées 49° 57′ nord, 35° 55′ est Superficie 3 110 ha = 31,1 km 2 Divers Fondation 1650 Statut Ville depuis 1938 Localisation Géolocalisation sur la car
Personnalité américaine du monde des affairesPersonnalité féminine françaiseNaissance en décembre 1841Naissance à ParisDécès en mai 1904Décès à 62 ansDécès à Paris 17 décembre1841Paris12 mai1904Isaac Merritt SingerSingerNew York1863guerre civile américaineParisAngleterreguerre de 1870DevonOldway Mansion (en) PaigntonWinnarettaEdmond de Polignacduchesse DecazesdollarsVictor ReubsaetParisHumbert I er d'Italieviolon de StradivariusStatue de la LibertéBartholdi Isabella Eugénie Boyer.mw-parser-output .entete.humainbackground-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/82/Picto_infobox_manwoman.png") Isabella Eugénie Boyer. Titre de noblesse Duchesse Biographie Naissance 17 décembre 1841 Paris Décès 12 mai 1904 (à 62 ans) Paris Sépulture Cimetière de Passy Nationalité Française Domicile Oldway Mansion ( en ) Activité Mannequin Conjoint Isaac Merritt Singer (depuis 1863) Enfants Winnaretta Singer Isabelle Singer ( d ) Paris Singer Washington Singer ( en ) Mortimer
Naissance en 1798Décès en septembre 1872Histoire de l'Afrique du SudRoi zoulouPersonnalité africaine du XIXe siècle projets correspondantsNotes et référencesQuelles sources sont attendues ?Comment ajouter mes sources ?Babanango (en) Royaume zoulouShakaDinganerois de la nation zoulouinDunaNdlela kaSompisi (en) CetshwayoAndries Pretoriusforêt d'Hlatikhulu (en) bataille de NdondakusukaCetshwayoJohn Robert Dunn (en) Tugela Cet article est une ébauche concernant l’Afrique et l’histoire. Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant ( comment ? ) selon les recommandations des projets correspondants. Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (juillet 2012). Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références » En pratique : Quelles sources sont
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