Oxyde d'argent(I,III) Sommaire
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Oxyde argentique
Identification
Nom UICPA
oxyde argentique
No CAS
1301-96-8
NoECHA
100.013.726
No CE
215-098-2
Apparence
poudre grise, cristaux orthorhombiques ou cubiques
Propriétés chimiques
Formule brute
AgO [Isomères]
Masse molaire[1]
123,8676 ± 0,0005 g/mol Ag 87,08 %, O 12,92 %,
pKa
7,9.10−13
Propriétés physiques
T° fusion
décomposition >100 °C en argent et oxygène
Masse volumique
7,483
Cristallographie
Symbole de Pearson
mC8displaystyle mC8,[2]
Classe cristalline ou groupe d’espace
C2/c (n°15) [2]
Strukturbericht
B26[2]
Structure type
CuO[2]
Précautions
Inhalation
très irritant pour les voies respiratoires
Peau
très irritant
Yeux
très irritant
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde d'argent(I,III) ou oxyde argentique est un composé inorganique, de formule Ag4O4. C'est un semi-conducteur, utilisé comme composant dans les piles oxyde d'argent-zinc (AgOZn).
Il peut être obtenu en oxydant du nitrate d'argent avec du peroxydisulfate de potassium dans un milieu alcalin.
Sommaire
1Propriétés
2Liens externes
3Bibliographie
4Notes et références
Propriétés |
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L'oxyde d'argent(I,III) est un oxydant puissant. C'est également un semi-conducteur. L'oxyde d'argent(I,III) est un matériau diamagnétique.
Liens externes |
Handbook of Chemistry & Physics
Bibliographie |
(en) Maryadele J. O'Neil, Patricia E. Heckelman, Cherie B. Koch et al., The Merck index : an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals, Whitehouse Station, N.J, Merck Research Laboratories, 2006, 14e éd., 10973 p. (ISBN 978-0-911-91000-1, OCLC 708295355)
Notes et références |
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ a b c et d« The Tenorite (CuO, B26) Structure », sur http://cst-www.nrl.navy.mil/ (consulté le 17 décembre 2009)
Tétroxyde d'antimoine (Sb2O4)·Oxyde d'argent(I,III) (AgO)·Oxyde de cobalt(II,III) (Co3O4)·Oxyde de fer(II,III) (Fe3O4)·Oxyde de manganèse(II,III) (Mn3O4)·Oxyde de plomb(II,IV) (Pb3O4)
État d'oxydation +1
Oxyde d'argent (Ag2O)·Monoxyde de dicarbone (C2O)·Oxyde de cuivre(I) (Cu2O)·Monoxyde de dichlore (Cl2O)·Oxyde de lithium (Li2O)·Oxyde de potassium (K2O)·Oxyde de sodium (Na2O)·Oxyde de rubidium (Rb2O)·Oxyde de thallium(I) (Tl2O)·Eau (H2O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2
Oxyde d'aluminium(II) (AlO)·Oxyde de baryum (BaO)·Oxyde de béryllium (BeO)·Oxyde de cadmium (CdO)·Oxyde de calcium (CaO)·Monoxyde de carbone (CO)·Oxyde de cobalt(II) (CoO)·Oxyde de chrome(II) (CrO)·Oxyde de cuivre(II) (CuO)·Monoxyde de germanium (GeO)·Oxyde de fer(II) (FeO)·Monoxyde d'iridium (IrO)·Oxyde de magnésium (MgO)·Oxyde de mercure(II) (HgO)·Oxyde de nickel(II) (NiO)·Monoxyde d'azote (NO)·Oxyde de palladium(II) (PdO)·Oxyde de plomb(II) (PbO)·Oxyde de strontium (SrO)·Monoxyde de soufre (SO)·Dioxyde de disoufre (S2O2)·Oxyde d'étain(II) (SnO)·Oxyde de titane(II) (TiO)·Oxyde de vanadium(II) (VO)·Oxyde de zinc (ZnO)·Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3
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État d'oxydation +4
Dioxyde de carbone (CO2)·Trioxyde de carbone (CO3)·Oxyde de cérium(IV) (CeO2)·Dioxyde de chlore (ClO2)·Dioxyde de chrome (CrO2)·Peroxyde d'azote (N2O4)·Dioxyde de germanium (GeO2)·Oxyde d'hafnium(IV) (HfO2)·Oxyde d'iridium(IV) (IrO2)·Dioxyde de plomb (PbO2)·Dioxyde de manganèse (MnO2)·Dioxyde d'azote (NO2)·Oxyde de neptunium(IV) (NpO2)·Oxyde de protactinium(IV) (PaO2)·Dioxyde de plutonium (PuO2)·Oxyde de rhodium(IV) (RhO2)·Dioxyde de ruthénium (RuO2)·Dioxyde de sélénium (SeO2)·Dioxyde de silicium (SiO2)·Dioxyde de soufre (SO2)·Dioxyde d'étain (SnO2)·Dioxyde de tellure (TeO2)·Dioxyde de thorium (ThO2)·Dioxyde de titane (TiO2)·Oxyde de tungstène(IV) (WO2)·Dioxyde d'uranium (UO2)·Oxyde de vanadium(IV) (VO2)·Dioxyde de zirconium (ZrO2)
État d'oxydation +5
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État d'oxydation +6
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État d'oxydation +7
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État d'oxydation +8
Tétroxyde d'osmium (OsO4)·Tétroxyde de ruthénium (RuO4)·Tétraoxyde de xénon (XeO4)·Oxyde d'iridium(VIII) (IrO4)·Tétroxyde d'hassium (HsO4)
Sujets connexes
Oxyde de carbone·Oxyde de chlore·Protoxyde·Oxoacide·Ozonure
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