Acide bromeux Sommaire Première découverte | Synthèse | Réaction de Belooussov-Jabotinski | Notes et références | Menu de navigation37691-27-316561629247PubChemvue 3Dvue 3Dvue 3Dmodifier5460628« Journal of the Society of Chemical Industry. v.25 1906. »964753424lire en ligne10.1021/acsami.5b11857lire en ligne0002-786310.1021/ja00780a001lire en lignem
Produit chimique irritantAcideComposé du brome
formule brutecomposé chimiquebase conjuguéebromenitrate d'argentdibromedibromenitrate d'argentoxygèneacide hypobromeuxacide hypobromeuxacide hypochloreuxacide hypobromeuxdismuteracide bromhydriqueacide bromiqueréaction de Belooussov-Jabotinskibromate de potassiumacide maloniqueacide citriqueacide sulfuriquebromure
| Acide bromeux | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
Nom UICPA | acide bromeux | |
No CAS | ||
PubChem | 165616 | |
| ChEBI | 29247 | |
SMILES | O=BrO , | |
InChI | InChI : InChI=1/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYAC Std. InChI : InChI=1S/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Std. InChIKey : DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYSA-N | |
| Propriétés chimiques | ||
Formule brute | HBrO2 | |
Masse molaire | 112,911 g/mol | |
| Précautions | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
 Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36/37 : Irritant pour les yeux et les voies respiratoires. Phrases R : 36/37, | ||
| Composés apparentés | ||
Autres anions | acide bromhydrique; acide hypobromeux; acide bromique | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier  | ||
L'acide bromeux de formule brute HBrO2 est un composé chimique instable. Les sels formés par sa base conjuguée, les bromites[1],[2],[3], ont été isolés, mais en solution acide, l'acide bromeux se décompose en brome[4].
Sommaire
1 Première découverte
2 Synthèse
2.1 Propriété oxydante de HBrO2
2.1.1 Oxydation de HBrO par HClO
2.2 Dismutation de HBrO
2.3 Réaction de réarrangement
3 Réaction de Belooussov-Jabotinski
4 Notes et références
Première découverte |
C'est en 1905 que Richards A.H. prouve l'existence de l'acide bromeux grâce à une série d'expériences menée dans le laboratoire de Telluride Mill, au Colorado Spring, Co[5].
L'une de ces expériences consiste à faire réagir une solution froide de nitrate d'argent (AgNO3) sur du dibrome aqueux selon la réaction :
- Br2 + AgNO3 + H2O → HBrO + AgBr + HNO3
Cependant, Richard a découvert que si le dibrome était ajouté en excès dans une solution concentrée en nitrate d'argent, le mécanisme de réaction était différent. En se basant sur le nombre de portions équivalentes d'acide-brome formé lors de la réaction précédente, le rapport entre l'oxygène et le brome a été calculé, la valeur exacte de O/Br est 0,149975/0,3745. Cette valeur suggère que le composé acide contient deux atomes d'oxygène pour un atome de brome, d'où la formule chimique HBrO2[5].
Richards a conclu sa découverte en expliquant le mécanisme de la réaction globale :
- Br2 + AgNO3 + H2O → HBrO + AgBr + HNO3
- 2AgNO3 + HBrO + Br2 + H2O → HBrO2 + 2AgBr[5].
Synthèse |
Propriété oxydante de HBrO2 |
HBrO2 est l'oxydant du couple HBrO2/HBrO, de demi-réaction associée[6]:
- HBrO + H2O = HBrO2 + 2H+ + 2e−
Cette propriété est fréquemment utilisée lors de la synthèse de l'acide bromeux. En effet, l'acide bromeux peut être synthétisé en faisant réagir un oxydant sur l'acide hypobromeux (HBrO)
Oxydation de HBrO par HClO |
L'acide bromeux peut être produit par l'oxydation de l'acide hypobromeux (HBrO) par l'acide hypochloreux (HClO) selon la réaction[6] :
- HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
Dismutation de HBrO |
L'acide hypobromeux est une espèce à la fois oxydante et réductrice. Elle peut donc dismuter pour donner de l'acide bromeux et de l'acide bromhydrique (HBr), selon la réaction[6] :
- 2 HBrO → HBrO2 + HBr
Réaction de réarrangement |
L'acide bromhydrique (HBr) peut réagir avec l'acide bromique (HBrO3) pour donner de l'acide bromeux par une réaction de réarrangement[6] :
- 2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2
Réaction de Belooussov-Jabotinski |
La réaction de Belooussov-Jabotinski est une réaction oscillante dont l'acide bromeux est un intermédiaire. Cette réaction résulte de la combinaison du bromate de potassium (KBrO3), du sulfate de cérium (IV) (Ce(SO4)2), de l'acide malonique et de l'acide citrique dans une solution d'acide sulfurique diluée. La réaction de formation de l'acide bromeux est celle de l'ion bromate (BrO3-) sur l'ion bromure (Br−)[7],[8]:
- BrO3- + Br− + 2H+ → HBrO2 + HBrO
Les autres réactions important de cette réaction oscillante sont :
- HBrO2 + BrO3- + H+ → 2BrO2 + H2O
- 2HBrO2 → BrO3- + HOBr + H+
Cette réaction n'est pas un moyen de synthèse de l'acide bromeux (HBrO2) car il est seulement un intermédiaire. Néanmoins c'est un exemple original de réaction oscillante.
Notes et références |
http://www.worldcat.org/title/etude-et-isolement-du-bromite-de-sodium/oclc/458705793?referer=di&ht=edition
https://www.golden-trade.com/cnt/gt/bromite-de-sodium-291362-ann.html
PubChem CID5460628
Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier (ISBN 0-12-352651-5)
(en) « Journal of the Society of Chemical Industry. v.25 1906. », sur HathiTrust (consulté le 28 avril 2017)
(en) Ropp, R. C., Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 1er janvier 2013(ISBN 9780444595508, OCLC 964753424, lire en ligne)
(en) Irene Vassalini et Ivano Alessandri, « Spatial and Temporal Control of Information Storage in Cellulose by Chemically Activated Oscillations », ACS Applied Materials & Interfaces, vol. 7, no 51, 10 décembre 2015, p. 28708–28713 (DOI 10.1021/acsami.5b11857, lire en ligne)
(en) Richard J. Field, Endre Koros et Richard M. Noyes, « Oscillations in chemical systems. II. Thorough analysis of temporal oscillation in the bromate-cerium-malonic acid system », Journal of the American Chemical Society, vol. 94, no 25, 1er décembre 1972, p. 8649–8664 (ISSN 0002-7863, DOI 10.1021/ja00780a001, lire en ligne)
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