Oxyde de lithium Références | Menu de navigation12057-24-8100.031.823modifier« Atomic weights of the elements 2007 »« The Fluorite (C1) Structure »Oxyde de lithiummm
Composé du lithiumProduit chimique corrosifOxyde
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| Oxyde de lithium | |
 | |
| Identification | |
|---|---|
Synonymes | lithine, oxyde de lithine |
No CAS | |
| NoECHA | 100.031.823 |
No CE | 235-019-5 |
| Apparence | poudre |
| Propriétés chimiques | |
Formule brute | Li2O [Isomères] |
Masse molaire[1] | 29,881 ± 0,004 g/mol Li 46,46 %, O 53,54 %, |
| Propriétés physiques | |
T° fusion | 1 570 °C |
Solubilité | Hydrolyse violente en LiOH |
Masse volumique | 2 013 kg·m-3 |
| Cristallographie | |
Symbole de Pearson | cF12displaystyle cF12, [2] |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) [2] |
Strukturbericht | C1[2] |
| Structure type | CaF2[2] |
| Précautions | |
SIMDUT[3] | |
 E, E : Matière corrosive forme au contact de l'eau une substance corrosive : hydroxyde de lithium Divulgation à 1,0% selon les critères de classification | |
| Directive 67/548/EEC | |
 C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45, | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de lithium est un composé chimique de formule Li2O. Il se forme avec de petites quantités d'hydroxyde de lithium LiOH lorsque le lithium métallique brûle dans l'air et se combine avec l'oxygène et l'eau atmosphériques :
- 4 Li + O2 → 2 Li2O
- 4 Li + 2 H2O + O2 → 4 LiOH
L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF2 mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. À l'état gazeux fondamental, la molécule Li2O est linéaire, contrairement aux résultats prévus par la théorie VSEPR (d'après laquelle la molécule Li2O devrait avoir la même forme que la molécule d'H2O), ce qui est cohérent avec une géométrie gouvernée par les liaisons ioniques.
Li2O résulte de la décomposition thermique du peroxyde de lithium Li2O2 et attaque la silice à température élevée.
Références |
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« The Fluorite (C1) Structure », sur http://cst-www.nrl.navy.mil/ (consulté le 17 décembre 2009)
« Oxyde de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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